Hur Lös Syra i en syrabastitrering

En titrering är ett kemiexperimentdu utför med droppande - titrering - en reaktant till en annan . Titreringar kan du extrapolera hur mycket av en omätbar substans en reaktion producerar . Du kanske titrera natriumkarbonat lösning med saltsyra för att bestämma mängden koldioxid som produceras , vilket reaktionen ekvation talar om kommer att vara exakt halva mängden syra du lägger nå reaktionen s ekvivalenspunkten . För syra-bas titreringar , sker detta ekvivalenspunkten när lösningen passerar ett visst pH- tröskel , så det är viktigt att du är noggrann och exakt när du blandar din syra ( pH är ett mått på surhetsgrad ) . Detta är vad du behöver
Solid syra kristaller
Elektroniska vågar
Destillerat vatten
Mätcylinder
Beaker
Omrörning rod
Visa fler Instruktioner
1

Väg upp exakt den mängd syra kristaller experimentet kräver hjälp av en elektronisk våg . En syra pH - och därmed i vilken utsträckning lägga den till en annan reaktant kan förändra reaktionen pH - är en funktion av dess molaritet , eller antalet mol ( en siffra kemister använder för att mäta ett stort antal molekyler ) per liter lösning. Att lägga för många eller för få syra kristaller kommer nästan säkert göra dina resultat felaktiga ( se tips ) . Placera dina syra kristaller i en bägare .
2

Lägg destillerat vatten till ett mätglas tills den når exakt den nivå experimentet kräver . Som fallet är med de syrakristaller , lägga fel mängd vatten - kom ihåg , molaritet åtgärder mol per liter - . Kan hindra din reaktion noggrannhet ( se tips ) Addera 3

Lägg en liten mängd av vattnet till bägaren och rör om syran runt tills det är fullständigt upplöst . Tillsätt resten av vattnet till denna fullt blandade lösningen , vilket kommer att begränsa mängden ytterligare blandning , och därmed möjligheten att någon kommer att spilla över sidorna av bägaren och påverka syran s molaritet
. Addera